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      鹽酸有什么性質(zhì)

      發(fā)表時(shí)間:2023-04-03

      物理性質(zhì)
        性狀:無色有腐蝕性液體。為氯化氫的水溶液。因?yàn)闈?a href="/" target="_blank">鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,從而看到“酸霧”。   主要成分:氯化氫,水。   含量:工業(yè)級(jí) 36%-38%。   外觀與性狀: 無色液體(工業(yè)用鹽酸會(huì)因有雜質(zhì)而略顯黃色),有刺激性氣味。   一般實(shí)驗(yàn)室使用的鹽酸為0.1mol/L pH=1   一般使用的鹽酸pH在2~3左右 (呈強(qiáng)酸性)   pKa值:-7   熔點(diǎn)(℃): -114.8(純HCl)   沸點(diǎn)(℃): 108.6(20%恒沸溶液)   相對(duì)密度(水=1): 1.20   相對(duì)蒸氣密度(空氣=1): 1.26   飽和蒸氣壓(kPa): 30.66(21℃)   溶解性: 與水混溶,濃鹽酸溶于水有熱量放出。溶于堿液并與堿液發(fā)生中和反應(yīng)。能與乙醇任意混溶,溶于苯。
      化學(xué)性質(zhì)
        1.與酸堿指試劑反應(yīng)   紫色石蕊{(C7H7O4N)n}試劑與pH試紙變紅色,無色酚酞{C20H14O4}不變色。   2.和堿發(fā)生中和反應(yīng),生成氯化物和水   HCl + NaOH = NaCl + H2O   3.能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng),生成氫氣   Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑   4.能和金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水   CuO+2HCl=CuCl2+H2O   MgO+2HCl=MgCl2+H2O   Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O   5.能和鹽反應(yīng),生成新酸和新鹽   2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+ 2NaCl   Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓   FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2   6.能與大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽(HCO3-)反應(yīng),生成二氧化碳和水   K2CO3 + 2HCl = 2KCl+CO2↑ + H2O   NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑ + H2O   另外,鹽酸能與硝酸銀反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的氯化銀,氯化銀不能溶于水,產(chǎn)生沉淀。   HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓   實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑   能用來制取弱酸   CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

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