濃硫酸

　　1.脫水性

　　⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.

　　⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的進程是化學變化的進程,反響時,濃硫酸按水分

　　子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.

　　⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物,被脫水后生成濃硫酸的腐蝕性了黑色的炭（炭化）.

　　濃硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O

　　2．強氧化性

　　⑴跟金屬反響

　　①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.

　　②加熱時,濃硫酸能夠與除金、鉑之外的一切金屬反響,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

　　Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

　　2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

　　在上述反響中,硫酸表現出了強氧化性和酸性.

　　⑵跟非金屬反響

　　熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這

　　類反響中,濃硫酸只表現出氧化性.

　　C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

　　S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O

　　2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

　　⑶跟其他還原性物質反響

　　濃硫酸具有強氧化性,實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.

　　H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O

　　2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O

　　3.吸水性

　　就硫酸而言,吸水性有許多用處,比方許多的氣體都能夠用濃硫酸來干燥.它是杰出的干燥劑.

　　這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反響前沒有水,而是H、O元素以個數比2：1的形式構成水,從有機物中出來.

　　而吸水性則是反響前就有水,僅僅在此進程中硫酸做了一個干燥劑的效果.如：

　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反響,就是表現硫酸的吸水性,而不是脫水性,因為反響前有水.

　　還有在實驗室制取乙烯的進程中,表現濃硫酸的吸水性,促進反響向正反響方向進行.在一些硫酸作催化劑的反響中,尤其是是濃硫酸,一般都表現硫酸的吸水性.

　　將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度下降,體積變大,這是因為濃硫酸 具有吸水性.

　　⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.

　　⑵濃硫酸的吸水效果,指的是濃硫酸分子跟水分子激烈結合,生成一系列穩定的水合物,并放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的進程是物理變化的進程,吸水性是濃硫酸的物理性質.